為測定硫**和硫*鎂固體混合物中硫*鎂的質量分數。某同學取固體混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其...

問題詳情：

為測定硫**和硫*鎂固體混合物中硫*鎂的質量分數。某同學取固體混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配製成混合溶液。將200g一定溶質質量分數的*氧化*溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉澱的質量與加入*氧化*溶液的質量關係如下表：

試分析計算。 （1）m的值為 __         ____。 （2）固體混合物中硫*鎂的質量分數。（結果保留0.1%） （3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數。

【回答】

【解答】解：根據前四次，每次對應的沉澱的質量為1.45g，所以第三次的m=1.45×4=4.35，且第四次為恰好完全反應。 設硫*鎂的質量為x，生成的硫**的質量為y

 恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為

故*為： （1）4.35； （2）45.8%； （3）7.1%。

知識點：各地中考

題型：計算題