為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質量分數,小勇同學取20g固體混合物置於燒杯中,將100g稀硫*分為四...
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問題詳情:
為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質量分數,小勇同學取20g固體混合物置於燒杯中,將100g稀硫*分為四等份依次加入其中進行實驗,測得數據如下:
次序 | ① | ② | ③ | ④ |
加入稀硫*的質量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩餘固體的質量/g | 16 | a | 10 | 10 |
回答列問題:
(1)原固體混合物中,氧化銅的質量分數為 。
(2)上表中,a的值為 ,實驗③所得溶液中的溶質是 (填化學式)。
(3)計算該實驗所用稀硫*中溶質的質量分數。(寫出計算過程,結果精確到0.1%)
【回答】
【解答】解:
根據第一次固體減少4g,而第三次後質量不變,説明第二次也減少4g,所以a=12,第三次氧化銅完全反應,剩餘的10g為銅單質,所以氧化銅的質量為10g,原固體混合物中,氧化銅的質量分數為×100%=50%,實驗③中硫*過量,所以所得溶液中的溶質是剩餘的硫*和生成的硫*銅,對應的化學式為 H2SO4、CuSO4。
25g稀硫*與4g氧化銅完全反應
設該實驗所用稀硫*中溶質的質量分數為x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
4g 25gx
=
x=19.6%
故*為:
(1)50%。
(2)12; H2SO4、CuSO4。
(3)19.6%。
知識點:各地中考
題型:計算題