某碳*鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60%,將50g該混合物高温煅燒至固體質量不再改變,則生成二氧...
來源:國語幫 3.15W
問題詳情:
某碳*鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60%,將50g該混合物高温煅燒至固體質量不再改變,則生成二氧化碳的質量是( )
A.6g B.8g C.13.2g D.20g
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用;混合物中某元素的質量計算.
【專題】化學用語和質量守恆定律.
【分析】因為反應後減少的是二氧化碳,鈣元素全部轉化為CaO中的鈣,則只要計算出所有CaO中的鈣元素即可求出.
【解答】解:50g混合物含鈣元素的質量=50g×60%=30g,反應前混合物中鈣元素的質量也為30g;高温煅燒生成氧化鈣的質量:30g÷(×100%)=42g,故產生的二氧化碳質量:50g﹣42g=8g.
故選B.
【點評】本題考查元素的質量分數計算,學生利用碳*鈣完全分解後固體為氧化鈣,再利用鈣元素的質量守恆來推斷生成氧化鈣的質量是解答的關鍵.
知識點:未分類
題型:未分類