分別向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeS...
問題詳情:
分別向50g FeSO4和CuSO4溶液中,加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質量變化見圖。請讀取圖象信息並結合金屬活動*順序分析,下面説法不合理的是( )
A.反應前,溶液中溶質質量分數:FeSO4<CuSO4
B.反應後,兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu
C.反應後,兩溶液底部析出金屬的質量:Fe<Cu
D.反應後,若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質量分數分別為A、B,則A>B
【回答】
【分析】鎂比鐵活潑,鐵比銅活潑,鎂和硫*亞鐵反應生成硫*鎂和鐵,和硫*銅反應生成硫*鎂和銅。
【解答】解:A、反應前,硫*銅質量是8g,硫*亞鐵質量是7.6g,溶液質量相等,因此溶液中溶質質量分數:FeSO4<CuSO4,該選項説法正確;
B、鎂和硫*亞鐵反應生成硫*鎂和鐵,和硫*銅反應生成硫*鎂和銅,反應後兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu,該選項説法正確;
C、鎂和硫*亞鐵、硫*銅反應的化學方程式及其質量關係為:
Mg+FeSO4═MgSO4+Fe,
24 56
Mg+CuSO4═MgSO4+Cu,
24 64
由質量關係可知,鎂質量相等時生成鐵的質量小於生成銅的質量,結合圖中數據可知,消耗鎂的質量都是1.2g,因此反應後兩溶液底部析出金屬的質量:Fe<Cu,該選項説法正確;
D,反應後,生成銅質量大於生成鐵的質量,因此硫*亞鐵和鎂反應後形成的溶液質量大於硫*銅和鎂反應形成的溶液質量,若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質量分數分別為A、B,則A小於B,該選項説法不正確。
故選:D。
【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗,*前邊的金屬會與稀硫*、鹽*反應,但*後邊的金屬不會與稀硫*、鹽*反應,前邊的金屬會把後邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
知識點:各地中考
題型:選擇題