現有44gMg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物，與體積為1L質量分數為20%的硫*溶液恰好完全反應，...

問題詳情：

現有44 g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物，與體積為1 L質量分數為20%的硫*溶液恰好完全反應，經處理後得到無水硫*鹽140 g，則下列説法正確的是(     )

A. 生成的氣體為22.4 L（標況下）    B. 硫*濃度為2.0 mol/L

C. 硫*溶液質量為540 g    D. 無法進行A、B、C選項的計算

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A、金屬與硫*恰好反應生成硫*鹽與*氣，根據質量守恆可知m（SO42－）=140g﹣44g=96g，則n（H2SO4）=n（SO42－）=96g÷96g/mol=1mol。根據關係式H2SO4～H2可知，n（H2）=n（H2SO4）=1mol，故標況下V（H2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正確；

B、根據選項A中分析可知n（H2SO4）=1mol，溶液體積為1L，則硫*的物質的量濃度為1mol/L，故B錯誤；

C、m（H2SO4）=1mol×98g/mol=98g，故硫*溶液的質量為98g÷20%=490g，故C錯誤；

D、由上述分析可知，可以計算*氣體積、硫*物質的量濃度、硫*溶液質量，故D錯誤。

綜上所述，本題*應選A。

【點睛】靈活應用守恆的思想是解答本題的關鍵，常見的守恆關係有：①反應前後元素種類和某種原子總數不變的原子守恆；②電解質溶液中的電荷守恆；③氧化還原反應中得失電子數守恆；④從守恆思想出發還可延伸出多步反應中的關係式，運用關係式法等計算技巧巧妙解題。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題