有4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶於水,與100mL物質的量濃度為1mol/L的鹽*恰好反應,蒸乾溶液,...
來源:國語幫 2.83W
問題詳情:
有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶於水,與100 mL物質的量濃度為1 mol/L的鹽*恰好反應,蒸乾溶液,最終得到固體質量為( )
A.8 g B.15.5 g
C.5.85 g D.無法計算
【回答】
解析: 由題意知,反應後蒸乾溶液最終得到的固體為NaCl,根據Cl-守恆得:n(NaCl)=n(HCl)=0.1 L×1 mol/L=0.1 mol,所以m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1 mol×58.5 g/mol=5.85 g,故選C項。
*: C
知識點:*的化合物
題型:選擇題