向一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定質量鋅粉，充分反應後過濾，得濾液M和濾渣N．向濾渣N中加...

問題詳情：

向一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定質量鋅粉，充分反應後過濾，得濾液M和濾渣N．向濾渣N中加入稀鹽*，有氣泡產生根據實驗現象分析判斷下列説法中，不正確的是（　　）

A．濾液M中一定存在Zn2+  

B．濾液M的顏*呈藍*

C．濾渣N中一定含有Fe和Cu  

D．濾渣N的質量小於加入鋅粉的質量

【回答】

【分析】在金屬活動*順序中，排在*前面的金屬能與*反應生成*氣，位置在前的金屬能將位於其後的金屬從其鹽溶液中置換出來．

【解答】解：在金屬活動*順序中，銅、鋅、鐵的活動*順序為鋅＞鐵＞銅。所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉，能發生鋅與硫*銅的反應，鋅與硫*銅反應生成硫*鋅和銅，還能發生鋅與硫*亞鐵的反應，鋅與硫*亞鐵反應生成硫*鋅和鐵，生成的鐵能與硫*銅反應生成硫*亞鐵和銅，

A、加入的鋅反應，濾液M中一定存在Zn2+，正確；

B、向濾渣N中加入稀鹽*，有氣泡產生，則説明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，説明鋅已經把硫*銅完全反應，錯誤；

C、向濾渣N中加入稀鹽*，有氣泡產生，則説明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，説明鋅已經把硫*銅完全反應，濾渣N中一定含有Fe和Cu，正確；

D、由方程式可知，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質量減小，所以濾渣N的質量小於加入鋅粉的質量，正確。

由於該題選擇不正確的，故選：B。

【點評】本題考查了金屬活動*順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動*順序及其意義進行．

知識點：金屬的化學*質

題型：選擇題