一定質量的乙醇燃燒,得到二氧化碳、一氧化碳和水的總質量為27.6g,其中水為10.8g。下列説法不正確的是( ...
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問題詳情:
一定質量的乙醇燃燒,得到二氧化碳、一氧化碳和水的總質量為 27.6g,其中水為10.8g。下列説法不正確的是( )
A.參加反應的乙醇質量為 9.2g
B.生成的一氧化碳的質量為 2.8g
C.燃燒產物中碳元素和*元素質量比為 4:1
D.若該質量的乙醇完全燃燒會多消耗 0.8g 氧氣
【回答】
B
【詳解】
A、根據質量守恆定律,生成物中水中的*元素全部來自於乙醇中,10.8g的水中*元素的質量為:10.8g× =1.2g,含有1.2g*元素的乙醇的質量為;1.2g÷=9.2g,故正確;
B、由一定質量的乙醇燃燒得到H2O的質量為10.8g,其物質的量為 =0.6mol,則n(H)=0.6mol×2=1.2mol,乙醇中N(C):N(H)=2:6=1:3,故CO、CO2的總的物質的量為=0.4mol, CO、CO2的總的質量=27.6g-10.8g=16.8g,令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol,則:
x+y=0.4
28x+44y=16.8
解得:x=0.05、y=0.35,故CO的質量為0.05mol×28g/mol=1.4g, CO2的質量為0.35mol×44g/mol=15.4g,故錯誤;
C、燃燒產物中燃燒產物中碳元素和*元素質量比等於乙醇中燃燒產物中碳元素和*元素質量比= =4:1,故正確;
D、該反應中參加反應的氧氣的質量為:27.6g-9.2g=18.4g。
設9.2g 的乙醇完全燃燒需要氧氣的質量為x
x=18.2g
18.4g-18.2g=0.2g
故正確。故選B.
知識點:質量守恆定律
題型:選擇題