下列説法中正確的是A．質量相等的氧化鐵和四氧化三鐵中，氧元素的質量比為80:87B．碳**和*化*的固體混合物...

問題詳情：

下列説法中正確的是

A．質量相等的氧化鐵和四氧化三鐵中，氧元素的質量比為80:87

B．碳**和*化*的固體混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，則該混合物中*元素的質量為7.1g

C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的質量比為7:12，則該氧化物的化學式為N2O5

D．某過氧化*溶液中*元素與氧元素的質量比為2:17，向38g該溶液中加入1g二氧化錳，充分反應後，生成2g氧氣

【回答】

BD

【詳解】

A、等質量的氧化鐵和四氧化三鐵中氧元素的質量比：，説法錯誤；

B、碳**和*化*的固體混合物23g，其中含氧元素4.8g，由於只有碳**中含有氧元素，所以對應的碳**的質量為，則*化*的質量為22.3g-10.6g=11.7g，*元素的質量為，説法正確；

C、由題意，氮的某種氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7：12，則可設氮的某種氧化物化學式為；則

，則1個該氮的某種氧化物中氮原子和氧原子的個數比為x：y=2：3，該氮的某種氧化物的化學式為，説法錯誤；

D、某溶液中H、O的質量比為2：17，則38g雙氧水溶液中*元素質量為：，根據過氧化*分解的化學方程式可以知道，過氧化*完全反應後生成水和氧氣，該過程中*元素的質量沒有改變；所以反應後水的質量為：，所以根據質量守恆定律可以知道生成氧氣的質量為 38g-36g=2g，説法正確。

故選：BD。

知識點：化學式與化合價

題型：選擇題