將一定量的乙醇(C2H6O)和氧氣置於一個封閉的容器中引燃,測得反應前後各物質的質量如表:物質乙醇氧氣水二氧化...
問題詳情:
將一定量的乙醇(C2H6O)和氧氣置於一個封閉的容器中引燃,測得反應前後各物質的質量如表:
物質 | 乙醇 | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 | X |
反應前質量/g | 4.6 | 8.0 | 0 | 0 | 0 |
反應後質量/g | 0 | 0 | 5.4 | 4.4 | a |
下列判斷正確的是( )
A.若起始時氧氣的質量是9.6g,則無X生成
B.X一定是該反應的催化劑
C.X可能含有*元素
D.表中a的值為2.6
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用;催化劑的特點與催化作用.
【專題】化學用語和質量守恆定律.
【分析】化學反應遵循質量守恆定律,即參加反應的物質的質量之和,等於反應後生成的物質的質量之和.
化學反應前後,元素的種類不變,原子的種類、總個數不變,原子質量不變.
【解答】解:由表中數據分析可知,反應前後,乙醇的質量減少了4.6g,故乙醇是反應物,參加反應的乙醇的質量為4.6g;同理可以確定氧氣是反應物,參加反應的氧氣的質量為8.0g;水是生成物,生成的水的質量為5.4g;生成二氧化碳的質量為4.4g;由質量守恆定律,X應是生成物,且生成的X的質量為4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g,故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g;
A、若起始時氧氣的質量是9.6g,則酒精完全燃燒生成水和二氧化碳,不產生一氧化碳,該選項説法正確;
B、X的質量增加,故一定不是該反應的催化劑,該選項説法正確;
C、X中不含有*元素,該選項説法不正確;
D、由質量守恆定律可知,a=4.6+8.0﹣5.4﹣4.4=2.8,該選項説法不正確.
故選:A.
【點評】化學反應遵循質量守恆定律,即化學反應前後,元素的種類不變,原子的種類、總個數不變,這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎.
知識點:化學方程式單元測試
題型:選擇題