將一定量的*醇（C3H8O）和氧氣置於一個封閉的容器中引燃，測得反應前後各物質的質量如下表：物質*醇氧氣水二氧...

問題詳情：

將一定量的*醇（C3H8O）和氧氣置於一個封閉的容器中引燃，測得反應前後各物質的質量如下表：

下列判斷正確的是（　　）

A．表中a的值為3.8

B．X一定是該反應的催化劑

C．X可能含有*元素

D．若起始時氧氣的質量是14.4g，則無X生成

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用．

【專題】化學用語和質量守恆定律．

【分析】A、根據質量守恆定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和，則可求出a的質量；

B、X在反應前質量為0，而反應後質量為2.8克，則不符合催化劑的特點“只改變反應速率，而本身的質量和化學*質都不變”，故X一定不是該反應的催化劑；

C、根據質量守恆定律，反應前後元素的質量不變，可求6克*醇（C3H8O）中*元素的質量，再求水中*元素的質量，二者比較，再作結論；

D、根據化學方程式計算，可求：6.0克*醇（C3H8O）完全燃燒需要氧氣的質量．

【解答】解：A、根據質量守恆定律，反應前後質量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，則a=2.8，故A錯誤；

B、X在反應前質量為0，而反應後質量為2.8克，則不符合催化劑的特點“一變二不變”，故X一定不是該反應的催化劑，故B錯誤；

C、根據質量守恆定律，化學反應前後各元素的質量不變：可求6.0克*醇（C3H8O）中*元素的質量為：6.0××100%=0.8克，水中*元素的質量為：×7.2g=0.8克，顯然二者相等，則説明X中一定不含有*元素了；故C錯誤；

D、設6.0克*醇（C3H8O）完全燃燒需要氧氣的質量為x，

2C3H7OH+9O26CO2+8H2O

120     288

6.0g     x

解得x=14.4克，故D正確．

故選：D．

【點評】本題主要考查學生運用質量守恆定律進行推斷的能力；掌握根據化學方程式計算的方法．

知識點：未分類

題型：未分類