將3.2gCu投入100mL稀硫*中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則...

問題詳情：

將3.2 g Cu投入100 mL稀硫*中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列説法正確的是(　　)

A．反應過程中有刺激*氣味的氣體生成

B．H2O2對Cu 和稀硫*的反應起催化作用

C．若Cu和硫*恰好完全反應，則稀硫*的物質的量濃度為0.5 mol·L－1

D．反應中硫*既表現出**又表現出氧化*

【回答】

解析：選C　雙氧水具有氧化*，在**環境下能將金屬銅氧化，化學方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。A項，從方程式可看出無氣體生成，錯誤；B項，分析化合價，H2O2中氧的化合價從－1→－2，化合價降低，故H2O2做氧化劑，錯誤；C項，3.2 g銅的物質的量為＝0.05 mol，從方程式看出，消耗0.05 mol 硫*，硫*的濃度為＝0.5 mol·L－1，正確；D項，從方程式看出，反應中硫*的化合價沒有變化，故只起**的作用，沒有表現氧化*，錯誤。

知識點：硫*

題型：選擇題