下列説法正確的是A.水的離子積常數KW只與温度有關，但若外加*、鹼會抑制水的電離，若外加鹽則可能促進水的電離...
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問題詳情：
下列説法正確的是
A. 水的離子積常數KW只與温度有關，但若外加*、鹼會抑制水的電離，若外加鹽則可能促進水的電離或不影響水的電離。
B. Ksp不僅與難溶電解質的*質和温度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關。
C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH
)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb會減小。
D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等
【回答】
【*】A
【解析】水的離子積常數KW只與温度有關，若外加*、鹼， c(H+)或c(OH-)增大，抑制水的電離；若外加鹽，如加入*化*不影響水的電離，加入碳**促進水電離，故A正確；Ksp與難溶電解質的*質和温度有關，與溶液中相關離子的濃度無關，故B錯誤；NH3·H2O的電離平衡常數只與温度有關，所以NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，Kb不變，故C錯誤；醋*中
，氨水中
，所以只有同濃度的CH3COOH、NH3·H2O溶液中的c(H＋)與c(OH－)才相等，故D錯誤。
點睛：水的離子積常數、弱電解質的電離平衡常數與温度有關，與溶液的濃度、與溶液是否存在其它電解質無關；如常温下，純水和鹽*溶液中水的離子積都是
。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
