下列有關鹽類水解的説法不正確的是( )A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是*鹼中和反應的逆...
來源：國語幫 3.19W
問題詳情：
下列有關鹽類水解的説法不正確的是( )
A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
B．鹽類的水解是*鹼中和反應的逆過程
C．鹽類水解的結果是使溶液不一定呈中*
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO
)的2倍
【回答】
解析：選D。鹽類的水解是指在水溶液中鹽電離出來的離子結合水電離出的H＋或OH－生成弱電解質，促進了水的電離，導致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，從而呈現不同的*鹼*；鹽＋H2O
*＋鹼；因碳*根離子在溶液中會部分水解，故c(Na＋)應比c(CO
)的2倍還要大。
知識點：鹽類的水解
題型：選擇題
