下列有關鹽類水解的説法中，不正確的是(  )A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡        B.鹽類的水...

問題詳情：

下列有關鹽類水解的説法中，不正確的是(   )

A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡         B. 鹽類的水解是*鹼中和反應的逆反應

C. 溶液中c(Na+)是c(S2-)的兩倍                  D. 鹽類水解後的溶液不一定顯中*

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】A.鹽類水解結合水電離生成的*離子或*氧根離子，則鹽類水解促進水的電離，破壞水的電離平衡，A正確；

B.鹽類水解反應是*鹼中和反應的逆反應，B正確；

2S溶液中由於S2-是弱*根離子，要結合水電離出的*離子變成HS-和H2S，所以c(Na+)比c(S2-)的2倍多，C錯誤；

D.鹽的水解會導致有的鹽溶液顯示一定*鹼*，但不一定呈中*，D正確；

故合理選項是C。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題