常温下，在新制*水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的*離子濃度的對數與NaOH溶液的體積之間的關係如圖所示，...

問題詳情：

常温下，在新制*水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的*離子濃度的對數與NaOH溶液的體積之間的關係如圖所示，下列推斷正確的是

A．可用pH試紙測定E點對應溶液的pH

B．F、H點對應溶液中都存在：c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)

C．常温下加水稀釋H點對應溶液，溶液的pH增大

D．G點對應溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

【回答】

D

【分析】

通過圖像分析，E點位新制的*水，溶液為鹽*和次**的混合溶液，對水的電離有抑制作用，F點溶液為中*，G點促進水的電離，為*化*、次***的混合溶液，次***水解，使溶液呈鹼*，H點溶液呈鹼*；

【詳解】

A.E點為新制的*水，次**有漂白作用，使pH試紙褪*，無法測定，A錯誤；

B. F溶液為中*，c(OH-)=c(H+)，根據溶液呈電中*，c(Na+) +c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，可得c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)，H點顯鹼*，c(OH-) >c(H+)，等式不成立，B錯誤；

C. H點溶液呈鹼*，加水稀釋，溶液中c(OH-)減小，則溶液的pH值減小，D錯誤；

D. G點促進水的電離，為*化*、次***的混合溶液，且物質的量相等，次***水解，使溶液呈鹼*，溶液中的次**根離子濃度減小，則c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正確；

*為D

【點睛】

H點水提供的c(H+)=10-7mol/L，但溶液中的c(H+)<10-7mol/L，因部分*離子被次**根離子結合，溶液呈鹼*，以判斷錯誤。

知識點：電離平衡

題型：選擇題