常温下，在新制*水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關係如圖所示，下列...

問題詳情：

常温下，在新制*水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關係如圖所示，下列推斷正確的是（    ）

A．可用pH試紙測定E點對應溶液，其pH=3

B．G點對應溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）

C．H、 F點對應溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）

D．常温下加水稀釋H點對應溶液，溶液的pH增大

【回答】

B

【詳解】

A．E點新制*水溶液，溶液顯**，由水電離出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水電離出來的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，則溶液中c(H+)= =10-3mol/L，則溶液pH=3，但新制*水有漂白*，不能用pH試紙測量其pH，應該用pH計，選項A錯誤；

B．G點，*水與*氧化*溶液恰好完全反應生成等物質的量的NaCl、NaClO，ClO-水解使溶液呈弱鹼*，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項B正確；

C．F點對應溶液中溶質為NaCl、NaClO和NaOH，根據電荷守恆可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此時溶液為鹼*，則c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，選項C錯誤；

D．加水稀釋H點對應的溶液，H點為鹼*溶液，加水稀釋時促使溶液的鹼*減弱，所以pH值降低，選項D錯誤；

*選B。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題