【化學一選修3:物質結構與*質】某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的前四周期元素,其相...
問題詳情:
【化學一選修3:物質結構與*質】
某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的前四周期元素,其相關信息如下:
元素 | 元素*質或原子結構 |
A | 週期表中原子半徑最小的元素 |
B | 原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同 |
C | 最外層p軌道半充滿 |
D | 位於短週期,其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍 |
E | 位於ds區且原子的最外層電子數與A的相同 |
請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答):
(1) B、C、D第一電離能由大到小的順序為_____。
(2) E的二價離子的電子排布式為_____。
(3) A2B2D4常用作除鏽劑,該分子中B的雜化方式為_____;1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵與π鍵的數目之比為_____。
(4) 與化合物BD互為等電子體的*離子的化學式為_____(任寫一種)。
(5) B2A6、C2A4分子中均含有18個電子,它們的沸點相差較大,主要原因是___。
(6) 一種E和金(Au)形成的合金晶體具有面心立方最密堆積結構,其晶胞中E原子處於面心,Au原子處於頂點,則該合金中E原子與Au原子的個數之比為___;若相臨兩個Au原子的最短距離為a釐米,則該合金的密度為_____g/cm3。又知上述晶體具有儲*功能,*原子可進入到由E原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將E原子與Au原子等同看待,該晶體儲*後的晶胞結構與CaF2(見圖)的結構相似,該晶體儲*後的化學式應為_____。
【回答】
【*】 (1). N>O>C (2). 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) (3). sp2 (4). 7 :2 (5). CN-(或) (6). N2H4分子間形成*鍵 (7). 3∶1 (8). 389/(NA.a3) (9). H8AuCu3
【解析】A、B、C、D、E五種前四周期元素,且原子序數依次增大;週期表中A元素原子半徑最小,故A為H元素;B元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同,核外電子排布為1s22s22p2,故B為碳元素;D位於短週期,其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍,而短週期中原子單電子處於p能級最多有3個,故成對電子總數只能為6,單電子數為2,核外電子排布為1s22s22p4,則D為O元素;C元素原子最外層P軌道半充滿,原子序數小於氧,故其核外電子排布為1s22s22p3,則C為N元素;E位於ds區且原子的最外層電子數與A的相同,*電子排布為3d104s1,則E為Cu。
點睛:本題主要考查了元素推斷、電離能、雜化軌道、核外電子排布、等電子體、*鍵、晶胞的計算等知識,綜合*較強,有一定難度,解題的難點在第(6)中,注意均攤法的運用。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題