[化學――物質結構與*質](13分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知:①Z的原子序數為29...
問題詳情:
[化學――物質結構與*質](13分)
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知:
①Z的原子序數為29,其餘的均為短週期主族元素;
②Y原子價電子(*電子)排布msnmpn
③R原子核外L層電子數為奇數;
④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。
請回答下列問題:
(1)Z2+ 的核外電子排布式是 。
(2)在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。
(3)Q與Y形成的最簡單氣態*化物分別為*、乙,下列判斷正確的是 。
a.穩定*:*>乙,沸點:*>乙 b.穩定*:*>乙,沸點:*>乙
c.穩定*:*<乙,沸點:*<乙 d.穩定*:*<乙,沸點:*>乙
(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 (用元素符號作答)
(5)Q的一種*化物相對分子質量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為 。
(6)五種元素中,電負*最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬於 。
【回答】
【*】
(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤對電子(孤電子對)
(3)b (4)Si < C <N (5) 3:2 (6)原子晶體
【解析】29號為Cu。Y價電子:msnmpn中n只能取2,又為短週期,則Y可能為C或Si。R的核外L層為數,則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4,則C(或Si)和O(或S)。因為五種元素原子序數依次遞增。所以可推出:Q為C,R為N,X為O,Y為Si。(1)Cu的價電子排布為3d104s1,失去兩個電子,則為3d9。(2)Cu2+可以與NH3形成配合物,其中NH3中N提供孤對電子,Cu提供空軌道,而形成配位鍵。(3)Q、Y的*化物分別為CH4和SiH4,由於C的非金屬*強於Si,則穩定*CH4>SiH4。因為SiH4 的相對分子質量比CH4大,故分子間作用力大,沸點高。(4)C、N和Si中,C、Si位於同一主族,則上面的非金屬*強,故第一電離能大,而N由於具有半充滿狀態,故第一電離能比相鄰元素大,所以N>C>Si。(5)C、H形成的相對分子質量的物質為C2H2,結構式為H-C≡C-H,單鍵是σ鍵,叁鍵中有兩個是σ鍵一個π鍵,所以σ鍵與π鍵數之比為3:2。(6)電負*最大的非元素是O,最小的非金屬元素是Si,兩者構成的SiO2,屬於原子晶體。
【考點分析】 物質結構與*質綜合運用
知識點:高考試題
題型:填空題