【化學——選修3:物質結構與*質】（15分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的質子數等於周...

問題詳情：

【化學——選修3:物質結構與*質】（15分）

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的質子數等於週期數，B與C原子的 p軌道均有三個成單電子，D元素的最高正價與最低負價代數和為4，E的原子最外層只有一個電子，內層軌道處於全充滿狀態。試回答下列問題。（1）基態E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。

（2）D與氧元素形成的離子DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）結構式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數目比為________；B2分子和NO+離子互為等電子體，則NO+的電子式為___________。

（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學方程式為_______________；產物中陽離子的配體是_____________（填化學式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞參數a=516pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知=1.732)。若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能採取NaCl型堆積，試從晶體結構分析其不同及原因_______________________。

【回答】

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）     P（1分）

（2）sp3（1分） *鍵、範徳華力、共價鍵（2分，答不全扣1分，答極*鍵不扣分）

（3）3∶1（1分） （2分）

（4）CuSO4+4 NH3·H2O ==[Cu(NH3)4]SO4+4 H2O （2分）    NH3（1分）

（5）223.4（2分）    兩種晶體中離子的配位數不同。由於r(O2-) < r(S2-)，r+ /r -的值增大，晶體中離子的配位數由4增至6，導致晶體堆積方式不同。（2分）

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題