在1000mL含有等物質的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半變為Br2，原溶液中HB...

問題詳情：

在1000 mL含有等物質的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01 molCl2，有一半變為Br2，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等於

A．0.007 5 mol·　B．0.008 mol·  C．0.075 mol·　D．0.08 mol·

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：設亞硫*和溴化*的物質的量都為x，*氣和溴化*、亞硫*反應的方程式分別為：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反應中*元素得電子的物質的量為0.01mol×2=0.02mol；硫元素失電子的物質的量為x×（6-4）=2x，溴元素失電子的物質的量為x×1×1/2=0.5x，根據氧化還原反應中得失電子數相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的濃度都為0.008/1=0.008mol/L。*選B。

考點：氧化還原反應的計算  

知識點：未分類

題型：未分類