.濕法冶金是我國古代勞動*智慧的結晶,若向ag含雜質的鐵粉(假設雜質不溶於水,也不與其他物質梵音)中加入16...
問題詳情:
.濕法冶金是我國古代勞動*智慧的結晶,若向ag含雜質的鐵粉(假設雜質不溶於水,也不與其他物質梵音)中加入160g溶質質量分數為10%的硫*銅溶液,恰好完全反應後,過濾得到6.8g乾燥固體,同時得到一種不飽和溶液(濾液損失忽略不計).請回答下列問題:
(1)根據硫*銅質量列出求解樣品中鐵的質量(x)的比例式 = ;
(2)a的數值為多少?
(3)若向反應後的濾液中加入40.8g水,則所得溶液中溶質的質量分數為多少?
(4)工業上若要得到120t上述鐵粉,需要含雜質(雜質不含鐵元素)20%的赤鐵礦的質量是為多少?
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數的簡單計算.
【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.
【分析】(1)根據鐵與硫*銅反應的方程式,由硫*銅質量列出求解樣品中鐵的質量(x)的比例式,求出鐵、銅及硫*亞鐵的質量;
(2)根據a的值等於鐵與雜質的質量之和;
(3)根據溶質質量分數的計算公式求出所得溶液中溶質的質量分數;
(4)根據一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳的化學方程式,由反應中鐵與氧化鐵的質量關係可以求得含氧化鐵20%的赤鐵礦的質量.
【解答】解:(1)硫*銅的質量為:l60g×l0%=16g
設生成的銅的質量為y,硫*亞鐵的質量為z
Fe+CuS04=FeSO4+Cu;
56 160 152 64
x l6g z y
=
解得x=5.6g
=
解得:z=15.2g
=
解得:y=6.4g
(2)由題可知:a=5.6g+(6.8g﹣6.4g)=6g
(3)所得溶液中溶質的質量分數為:×100%=7.6%;
(4)鐵的質量為:120t×=112t
設需要赤鐵礦石的質量為m.
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
m(1﹣20%) 112t
=
解得:m=200t
故*為:(1)=;
(2)6;
(3)7.6%;
(4)200t.
【點評】本題的綜合*較強,比較全面地考查了化學方程式的書寫、化學方程式的計算、溶液質量分數的計算,含雜質的化學方程式的計算等,只有全面地掌握了有關的化學計算才能較好地完成本題.
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題型:未分類