實驗課上，老師給了同學們一包紅*粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種，為確定該粉...

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問題詳情：

實驗課上，老師給了同學們一包紅*粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種，為確定該粉末的成分，同學們進行了如下探究，請你參與其中並回答問題。

[提出猜想]*組：銅粉；乙組：氧化鐵粉末；*組：____________________。

[設計實驗]

方案1：取少量紅*粉末放入試管中，滴加足量的___________(從下列試劑中選擇：*化*溶液、稀鹽*、*氧化*溶液)振盪，若*組猜想正確，則實驗現象為__________________。

方案2：取8g紅*粉末放入硬質玻璃管中，先通入CO，然後用酒精噴燈加熱一段時間(實驗裝置如圖1所示)，停止加熱並繼續通入CO至裝置冷卻。

若乙組或*組猜想正確，則硬質玻璃管內發生反應的化學方程式是____________。

實驗時要先通CO再加熱的目的是______________________。

[數據處理]

等裝置完全冷卻到室温，稱量硬質玻璃管內剩餘固體質量為mg。若乙組猜想正確，則m的取值範圍是________________。

[實驗反思]

圖1虛線框內的裝置是用於吸收CO2；並收集CO，請從圖2(廣口瓶內均為*氧化*溶液)中選擇最合適的裝置______________(填序號)。

【回答】

【*】 (1). 銅粉和氧化鐵粉末 (2). 稀鹽* (3). 無明顯現象 (4). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (5). 排盡硬質玻璃內空氣，防止* (6). 5.6≤m <8 (7). ③

【解析】（1）*的猜想可能是氧化鐵和銅的化合物；

（2）銅不與*反應，故可加入稀鹽*，如固體不溶解，則説明只有銅，猜想*正確；

（3）硬質玻璃管內是一氧化碳與氧化鐵在高温的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；實驗時要先通CO再加熱的目的是排盡硬質玻璃內空氣，防止*；管中剩餘固體可能是單質鐵或鐵與氧化鐵的混合物，當完全是鐵的時候，8個的氧化鐵可以生成鐵的質量為5.6個，當完全沒有反應時，固體的質量為8g，故m的範圍為5.6≤m <8 ；