室温下，下列敍述正確的是A．若V1 LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合後顯中*，則V1≤...

問題詳情：

室温下，下列敍述正確的是

A． 若V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合後顯中*，則V1≤V2

B． 等體積、等物質的量濃度的NaCl溶液中離子總數大於NaClO溶液中離子總數

C． 等體積、等物質的量濃度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合：<

D． 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合後的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+)，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

【回答】

【*】B

【解析】A、如HA為強*，則V1=V2，如HA為弱*，HA的濃度較大，消耗的*氧化*的體積偏大，則V1>V2，選項A錯誤；B、HClO是弱*，所以NaClO溶液中發生水解反應：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，使溶液呈鹼*，*離子濃度小於10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+ c（H+）大於NaClO溶液中c（Na+）+ c（H+），根據電荷守恆：c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）可得溶液中離子總數為2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中總數為2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中離子總數大於NaClO溶液，選項B正確；C. 等體積、等物質的量濃度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合，根據電離常數有、，同一溶液中相等，則，而，則，選項C錯誤；D、將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合後的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+)，且根據電荷守恆有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+)，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)，選項D錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題