硫*鎂溶液可以和*氧化*溶液反應,該反應前後溶液中主要存在的離子(每種圖形代表不同離子)如圖所示。(1)該實驗...
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問題詳情:
硫*鎂溶液可以和*氧化*溶液反應,該反應前後溶液中主要存在的離子(每種圖形代表不同離子)如圖所示。
(1)該實驗過程中可以觀察到的現象是______________
(2)圖示中“”的離子符號是___________,滴管中盛放的是_________溶液(填化學式)。
(3)氨水(NH3•H2O)也能和硫*鎂反應,原因是氨水和*氧化*溶液中均含有一種相同離子,該離子是___________。(填離子符號)
(4)某同學用鎂粉溶於100g稀硫*反應得到的溶液和溶質質量分數為20%的*氧化*溶液恰好充分反應,沉澱經過濾、洗滌、乾燥後稱量,測得質量為5.8g。寫出生成沉澱的化學方程式並計算消耗*氧化*溶液的質量(列式計算)。________
【回答】
有白*沉澱生成 Mg2+ NaOH OH- 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4,消耗*氧化*溶液的質量為40g
【分析】
*氧化*和硫*鎂反應生成*氧化鎂沉澱和硫**。
根據圖像分析可知,反應後是硫**溶液,硫**在水溶液中電離出2個*離子和1個硫*根離子,則是硫*根離子,是*離子。則是*氧根離子,是鎂離子。該實驗是將*氧化*溶液滴入硫*鎂溶液中。
【詳解】
(1)*氧化*和硫*鎂反應生成*氧化鎂沉澱和硫**,觀察到的現象是溶液中有白*沉澱生成。故*為:有白*沉澱生成;
(2)通過分析可知,圖中表示的是鎂離子。該實驗是將*氧化*溶液滴入硫*鎂溶液中。故*為:Mg2+、NaOH;
(3)氨水屬於鹼,和*氧化*在水溶液中均能電離出*氧根離子。故*為:OH-;
(4)設消耗*氧化*的質量為x。
解得x=8g
則消耗*氧化*溶液的質量為:8g÷20%=40g。
知識點:常見的*和鹼
題型:填空題