(2019·邵陽)(1)用稀鹽*和*氧化*溶液進行中和反應實驗時,反應過程溶液pH變化曲線如圖11-6所示。①...

問題詳情：

(2019·邵陽)(1)用稀鹽*和*氧化*溶液進行中和反應實驗時,反應過程溶液pH變化曲線如圖11-6所示。

① 該反應的化學方程式為　                                                         。 

圖11-6

② 該實驗*作是將　　　　(填化學式)溶液逐滴加入到另一種溶液中。 

(2)若用稀硫*代替(1)中的稀鹽*,將稀硫*逐滴加入至盛有*氧化*溶液的燒杯中,當滴加到一定量並充分反應時,請對燒杯中溶質成分進行探究。

提出問題　此時燒杯中溶質的成分是什麼?

猜想與假設　猜想Ⅰ2SO4;

猜想Ⅱ.　　　　　　　; 

猜想Ⅲ2SO4和NaOH。

實驗探究

【回答】

(1)①NaOH+HClNaCl+H2O　②NaOH

(2)猜想與假設 Na2SO4和H2SO4

實驗與探究 硫*銅(合理即可)　有藍*沉澱生成(合理即可)

(解析) (1)①鹽*與*氧化*反應生成*化*和水,化學方程式為NaOH+HClNaCl+H2O;②由圖可知,開始溶液的pH小於7,隨着滴入溶液,pH增大,所以該實驗*作是將NaOH溶液逐滴加入到另一種溶液中。

(2)猜想與假設 硫*與*氧化*反應生成硫**和水,如果恰好完全反應,反應後溶質只有硫**;若*氧化*過量,則溶質成分有硫**和*氧化*;若硫*過量,則溶質成分有硫**和硫*。實驗與探究 由實驗結論“猜想Ⅲ正確”,只要**氧化*的存在即可,取少量燒杯中的溶液於試管中,滴加硫*銅溶液,有藍*沉澱生成,可**氧化*存在。

知識點：常見的*和鹼

題型：實驗題