驗*稀鹽*和*氧化*溶液發生反應的實驗及實驗中溶液pH的變化如圖所示。①寫出該反應的化學方程式　　，向b點所示...

問題詳情：

驗*稀鹽*和*氧化*溶液發生反應的實驗及實驗中溶液 pH 的變化如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式　　，向 b 點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈　　*。

②由圖二可知：圖一燒杯中盛放的原溶液是　　，判定該反應發生的依據是　。

③實驗滴加試劑過程中，若把燒杯裏的溶液倒入蒸發皿中蒸發，得到白*固體，　　（選填“能”或“不能”）*該反應發生；若往燒杯裏的溶液中滴加硫*銅溶液，觀察到　　，能*該反應發生。

④a、b、c 三處對應溶液所含 NaCl 的質量大小關係是　。

【回答】

【分析】①稀鹽*和*氧化*溶液反應生成*化*和水，b 點所示溶液的pH等於7，溶液顯中*，進行分析解答。

②根據圖象中pH值的變化是從大於7逐漸的減小到小於7，進行分析解答。

③根據*氧化*溶液蒸發也會得到白*固體，*氧化*能與硫*銅溶液反應生成*氧化銅藍*沉澱，進行分析解答。

④根據a點時，*氧化*還有剩餘，b點時完全反應，進行分析解答。

【解答】解：①稀鹽*和*氧化*溶液反應生成*化*和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O。

b 點所示溶液的pH等於7，溶液顯中*，向 b 點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫*。

②由圖象可知，pH值是開始時大於7逐漸的減小到7然後小於7，可知原溶液顯鹼*，然後不斷的加入**溶液，使pH減小，説明是把稀鹽*滴加到*氧化*溶液中。

③實驗滴加試劑過程中，若把燒杯裏的溶液倒入蒸發皿中蒸發，得到白*固體，不能*該反應發生，因為*氧化*溶液蒸發也會得到白*固體；*氧化*能與硫*銅溶液反應生成*氧化銅藍*沉澱，若往燒杯裏的溶液中滴加硫*銅溶液，觀察到無藍*沉澱生成，能*該反應發生。

④a、b、c三點，在a點時，*氧化*還有剩餘，此時生成了*化*，隨着鹽*的繼續加入，*化*質量繼續加大，到b點時完全反應的、質量達到最大，隨後由於無*氧化*，所以加入鹽*不再生成*化*，所以*化*的質量保持不變了，則三點處對應溶液所含溶質NaCl的質量大小關係是c＝b＞a。

故*為：

①NaOH+HCl═NaCl+H2O；紫；

②NaOH溶液；溶液的 pH 由大變小；

③不能；無藍*沉澱生成；

④c＝b＞a。

【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的*鹼*和溶液pH大小之間的關係、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。

知識點：常見的*和鹼

題型：實驗題