將一根鐵棒放在硫*銅溶液中一段時間。反應前後溶液中存在的離子種類如圖所示。其中“”“”“”表示不同離子。則下列...

問題詳情：

將一根鐵棒放在硫*銅溶液中一段時間。反應前後溶液中存在的離子種類如圖所示。其中“”“”“”表示不同離子。則下列説法正確的是（　　）

A．“”表示鐵離子                    B．“”表示銅離子 

C．反應後溶液質量減小                  D．反應後鐵棒質量減小

【回答】

【分析】根據金屬的化學*質、微粒的變化及化學方程式的書寫方法分析。

【解答】解：鐵和硫*銅反應生成硫*亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應前的溶液中含有硫*根離子和銅離子，反應一段時間後，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫*根離子，由離子的變化可知，表示亞鐵離子，表示銅離子，表示硫*根離子。

A、溶液中不含有鐵離子，表示亞鐵離子，故A錯誤；

B、由上述分析可知，“”表示銅離子，故B正確；

C、由方程式可知，每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，反應後溶液質量減小，故C正確；

D、由於生成的銅覆蓋在鐵棒上，由上述分析可知，反應後鐵棒質量增大，故D錯誤。

故選：BC。

【點評】此題難度不大，掌握金屬的化學*質，微粒的變化及方程式的書寫方法等即可順利解答。

知識點：化學方程式單元測試

題型：選擇題