實驗是化學學習的基礎，請完成以下實驗填空：Ⅰ.（1）某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol...

問題詳情：

實驗是化學學習的基礎，請完成以下實驗填空：

Ⅰ.（1）某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫*溶液進行中和熱的測定。

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，配製0.50 mol/L NaOH溶液時至少需要稱量NaOH固體             g。

（2）測定稀硫*和稀*氧化*中和熱的實驗裝置如右圖所示。裝置中環形玻璃攪拌棒的攪拌方法是                     。

（3）取50 mL NaOH溶液和25 mL硫*溶液進行實驗，實驗數據如下表。                                                            

①下表中的a=                 ℃

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫*溶液的密度都是1 g/cm3，中和後生成溶液的比熱容c=4.18 J/（g·℃）。則中和熱△H =                （取小數點後一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）        。

a．實驗裝置保温、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小燒杯中

c． 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

d．配置*氧化*溶液的*氧化*固體中混有氧化*

e．用温度計測定NaOH溶液起始温度後直接測定H2SO4溶液的温度

Ⅱ 利用反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫**（Mr=158）的純度，現在稱取Wg硫代硫**固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置於錐形瓶中，加入指示劑，用含有I2為amol/L的*水滴定，消耗*水bmL，則：

（1）實驗過程中滴定管應該選擇的是      （*式或鹼式）滴定管，滴定前可以選擇        做指示劑，滴定終點的現象為                                   

（2）對於該滴定實驗的有關*作或誤差分析正確的是　　    。

A．滴定前，應對滴定管、錐形瓶進行潤洗*作

B．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測結果偏大

C．滴定前仰視讀數而滴定結束時俯視讀數，則所測得的純度將會偏小

D．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成後氣泡消失，則所測得的純度將會偏小

（3）樣品中硫代硫**純度的表達式為                。

【回答】

Ⅰ、（1）5.0 （1分）（寫5不給分）        （2）上下移動（1分）  

   （3）① 4.5（1分）      ② -56.4 kJ/mol （2分）

  ③ a b e（2分）（一個對不給分，兩個對給1分,有錯不給分）

Ⅱ（1）*式（1分）；澱粉（1分）溶液剛好出現藍*，且半分鐘不褪去（1分）

（2）BC（2分）

（3）（2分）

知識點：電離平衡單元測試

題型：實驗,探究題