通過以下反應均可獲取H2。①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3kJ...
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問題詳情:
通過以下反應均可獲取H2。
① C(s) + H2O (g) =CO(g)+H2(g) ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1
② CH4 (g)+H2O(g) = CO(g)+3H2 (g) ΔH2 = + 206.1 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3
下列説法正確的是( )
A. ①中反應物的總能量大於生成物的總能量
B. ②中使用適當催化劑,可以使ΔH2減小
C. 由①、②計算反應CH4 (g) = C (s) + 2H2 (g) 的ΔH =-74.8 kJ·mol-1
D. 若知反應C (s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH,結合ΔH1可計算出ΔH3
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A. ①中ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1>0,為吸熱反應,則反應物的總能量小於生成物的總能量,故A錯誤;
B. 催化劑只改變反應的進程,改變活化能,不影響焓變,故B錯誤;
C. 根據蓋斯定律,由②-①可得CH4 (g) =C(s)+2H2(g) 的ΔH =ΔH2-ΔH1=+74.8 kJ·mol-1,故C錯誤;
D. 若知反應C(s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH,根據蓋斯定律,①-③=該式,則ΔH1-ΔH3=ΔH,則ΔH3=ΔH1-ΔH,故D正確;
*選D。
【點睛】本題考查蓋斯定律的應用及焓變與反應物、生成物能量大小關係,當反應物總能量大於生成物總能量,反應放熱;當反應物總能量小於生成物總能量,反應吸熱。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題