有關滴定的精選大全
問題詳情:使用*鹼中和滴定的方法,用0.01mol·L-1鹽*滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列*作能夠使測定結果偏高的是()①用量筒量取濃鹽*配製0.01 mol·L-1稀鹽*時,量筒用蒸餾水洗淨後未經乾燥直接量取濃鹽*②配製稀鹽*定...
1、方法採用WHO生物測試法和微量滴定板法。2、本文應用微量滴定板方法測定血液製品中殘留的PKA活*。3、建議了一種新的評價微量滴定分析可靠*的方法。...
問題詳情:用已知濃度的鹼滴定未知濃度的*時,用*酞作指示劑,下列説法中,會導致測定的待測*液濃度偏低的有( )①*式滴定管用蒸餾水洗後,未用待測液潤洗②鹼式滴定管用蒸餾水洗後,未用標準液潤洗③滴定後,鹼式滴定管尖嘴...
問題詳情:常温下,用0.1000mol·L-1的鹽*滴定20.00mL未知濃度的氨水,滴定曲線如圖所示,滴加20.00mL鹽*時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列説法錯誤的是A.該氨水的濃度為0.1000mol·L-1B.點①溶液中c(NH4+)+c(N...
問題詳情:(1)常温下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,達到滴定終點時,溶液中各離子濃度從大到小的順序為________;為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的*鹼指示劑最好是________(填序號)A、石蕊 B、*基橙 C、*酞...
問題詳情:實驗室用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液,下列説法或*作正確的是( )A.盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2-3次B.選鹼式滴定管盛放標準KMnO4溶液,並用*化鉀澱粉溶液作指示劑C.錐形瓶內溶液顏*...
問題詳情: 下列實驗和結論均正確的是實驗結論A中和熱的測定實驗中,若將環形玻璃攪拌棒換成銅棒測得ΔH偏小B中和滴定實驗中,錐形瓶用待測液潤洗測量結果將偏低C向*化鐵溶液中滴入KSCN溶液出現紅*沉澱Fe3+與SCN—反應生...
問題詳情:常温下,鹽*與*氧化*溶液相互滴定的滴定曲線如右圖,下列敍述不正確的是( )A.滴定過程的任何時刻都存在:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-) B.曲線b是用*氧化*溶液滴定鹽*溶液的滴定曲線 C.*氧化*溶液的物質的量濃度...
問題詳情:.用標準鹽*滴定未知濃度的NaOH溶液時,若測定結果偏高,則產生誤差的原因可能是( )A.滴定時,裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗B.*式滴定管用蒸餾水洗後,用標準鹽*潤洗C.滴定前,*式滴定管尖嘴處有氣泡,而在滴定後氣泡...
問題詳情:.下圖所示與對應敍述相符的是( ) A.用**銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以與Ag+反應生成沉澱),由圖1可確定首先沉澱的是A-B.圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨温度變化情況,由...
問題詳情:室温下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種*(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )A.三種*的電離常數關係:KHA>KHB>KHDB.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH...
滴定分析法、比*法和氣相*譜分析法等。改變滴定劑*與檢測波長,裝置可應用於其他需要採用滴定分析法進行在線自動檢測的場合。...
問題詳情:電解質溶液電導率越大導電能力越強。常温下用0.100mol·L-1鹽*分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的NaOH溶液和二**[(CH3)2NH]溶液,利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示(已知常温下二**的電離常...
問題詳情:25℃時,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示.下列説法正確的是A.a點:c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1 mol•L-1B.b點:c(Na+)>c(HSO3-.)>c(H2SO3)>c(SO32-)C.溶液導電*b>cD.a、b、c...
問題詳情:下列實驗*作過程能引起結果偏高的是①用已知濃度的鹽*滴定未知濃度的NaOH溶液時,*式滴定管未用標準液潤洗.②用量筒量取5.0mL溶液時,俯視讀數.③配製一定物質的量濃度的硫*溶液,定容時仰視容量瓶的刻度線.④用已知...
問題詳情:如圖是用0.1000mol/L的鹽*滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、後的盛放鹽*滴定管中液麪的位置.請回答:(1)儀器A的名稱是 ;(2)鹽*滴定管中滴定後讀數為 ...
問題詳情:滴定是分析化學中最要的分析方法之一,根據其原理回答下列問題:I、*鹼中和滴定是最基本的滴定方法:(1)滴定管是*鹼中和滴定中重要的儀器,向25mL鹼式滴定管中加入*氧化*溶液,開始時滴定管的讀數為10.00mL,將滴定管中...
問題詳情:一定物質的量濃度溶液的配製和*鹼中和滴定是化學中兩個典型的定量實驗。某研究*學習小組在實驗室中配製1mol/L的稀硫*標準溶液,然後用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關説法中不正確的是()A.實驗中所用到的...
問題詳情:將一定量的*鋁合金置於水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然後用lmol·L-1的鹽*滴定,至沉澱質量最大時,消耗鹽*40mL,原合金中*的質量為A.0.46g B.0.69g C.0.92g ...
問題詳情:用0.10mol·L-1的鹽*滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定過程中不可能出現的結果是( )A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)【回答】C知識點...
該方法免去了滴定劑體積的直接讀取,且不需確定滴定終點。介紹了一種用測*法來判斷滴定終點的全自動*鹼滴定儀。從配位滴定終點誤差公式出發,運用一種圖解方法,能準確快速地確定配位滴定的滴定條件從配位滴定終點誤差公式...
問題詳情:室温下,用0.1000mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL濃度均為0.10000mol·L-1*氧化*溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽*體積[V(HCl)]的變化關係如圖所示。下列説法不正確的是()A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線,當V(HCl)=20mL...
問題詳情:用標準鹽*溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各*作中,會引起實驗誤差的是( )A.取乾燥潔淨的*式滴定管立即裝入標準鹽*B.用蒸餾水洗淨錐形瓶後,立即裝入一定體積的NaOH溶液後進行滴定C.往盛有20.00mLNaOH溶液...
問題詳情:若用AG表示溶液的*度,其表達式為。室温下,實驗室裏用0.1mol·L-1的鹽*滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列説法正確的是A.MOH為強鹼B.C點時加入鹽*的體積等於10mLC.若B點加入的鹽*體積為5mL,所得溶液...
問題詳情:.常温下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L某二元弱*H2R溶液,滴定曲線如圖(混合溶液總體積看作混合前兩種溶液體積之和),下列關係正確的是A.點②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HR﹣)+c(R2﹣)+c(OH﹣)B.點③所示溶液中:c(K+)>c(HR﹣)>c(H2R)>c(R2﹣)C....
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