設NA為阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是（　　）A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAB...

問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是（　　）

A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA

D．50ml 12mol/L鹽*與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

【回答】

【考點】阿伏加德羅常數．

【分析】A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，且兩者中均 含10箇中子；

B、NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉化，方程式2NO2⇌N2O4；

C、過氧化*與二氧化碳的反應為歧化反應，當1mol二氧化碳參與反應時，反應轉移1mol電子；

D、二氧化錳只能與濃鹽*反應，與稀鹽*不反應．

【解答】解：A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故20gH218O與D2O的物質的量均為1mol，且兩者中均 含10箇中子，故1molH218O與D2O中均含10NA箇中子，故A正確；

B、NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉化，方程式2NO2⇌N2O4，所以產物分子數小於2NA，故B錯誤；

C、標況下，5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而過氧化*與二氧化碳的反應為歧化反應，當1mol二氧化碳參與反應時，反應轉移1mol電子，故0.25mol二氧化碳參與反應時轉移0.25mol電子，故C錯誤；

D、二氧化錳只能與濃鹽*反應，與稀鹽*不反應，即稀鹽*不能反應完全，則轉移的電子數小於0.3NA個，故D錯誤．

故選A．

【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題