設NA為阿伏加德羅常數值，下列説法正確的是（   ）A.100g質量分數為46%C2H5OH溶液中所含O—H數...

問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數值，下列説法正確的是（    ）

A. 100g質量分數為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數目約為7NA

B. 質量為12g的12C含有的中子數為12NA

C. 將0.1molCH3COONa溶於稀醋*中使溶液呈中*，溶液中CH3COO－數目小於0.1NA

D. *氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H鍵，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物質的量為1mol，含有1molO-H鍵，含有水54g，物質的量為3mol，含有O-H鍵6mol，所以共含O-H數目7NA，故A正確；B．12g的12C的物質的量為：=1mol，含有中子的物質的量為：1mol×6=6mol，含有的中子數為6NA ，故B錯誤；C．將0.1molCH3COONa 溶於稀醋*中使溶液呈中*，根據電荷守恆有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由於溶液顯中*，故n（OH-）=n（H+），則有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋*根的個數為NA個，故C錯誤； D．氧氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，故D錯誤；故*為A。

【點睛】阿伏伽德羅常數的常見問題和注意事項：①物質的狀態是否為氣體；②對於氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；⑥注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是有Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題