設NA為阿伏加德羅常數的值，下列説法不正確的是（）A.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子數目為...

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問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列説法不正確的是（）

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數目為0.2NA

B. 常温常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數為0.5NA

C. 標準狀況下，2.24L NH3與1.6g CH4分子中所含電子數目均為NA

D. 已知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-92.4 kJ·mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小於46.2kJ

【回答】

【*】D

【解析】A．NO2和N2O4的最簡式為NO2，9.2g NO2中含氮原子數目為0.2NA，故A正確；B．每摩*氣溶解於NaOH轉移電子數為1mol，則35.5g即0.5molCl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數為0.5NA，故B正確；C．NH3和CH4均為10電子分子，標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4的物質的量均為0.1mol，兩者分子子中所含電子數目均為NA，故C正確；D．根據N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ• mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量等於46.2kJ，故D錯誤；*為D。