設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列説法正確的是(    )A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為N...

問題詳情：

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列説法正確的是(     )

A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

B．常温常壓下，4.4 g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA

C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA

D．50mL12mol/L鹽*與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

【回答】

【考點】阿伏加德羅常數．

【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．

【分析】A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol；

B、求出乙醛的物質的量，然後根據1mol乙醛中含6molσ鍵來分析；

C、求出二氧化碳的物質的量，然後根據CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應來分析；

D、二氧化錳只能與濃鹽*反應，稀鹽*和二氧化錳不反應．

【解答】解：A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故2.0gH218O與D2O混合物的物質的量為0.1mol，而1molH218O與D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O與D2O混合物中含1mol中子，即NA個，故A正確；

B、4.4g乙醛的物質的量為0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故0.1mol乙醛中含0.6molσ鍵，即0.6NA個，故B錯誤；

C、標況下，5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應，1mol二氧化碳發生反應時反應轉移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應時此反應轉移0.25mol電子，即0.25NA個，故C錯誤；

D、二氧化錳只能與濃鹽*反應，一旦濃鹽*變稀，反應即停止，4molHCl反應時轉移2mol電子，而50mL12mol/L鹽*的物質的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，這0.6mol鹽*不能完全反應，則轉移的電子的物質的量小於0.3mol電子，即小於0.3NA個，故D錯誤．

故選A．

【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題