NA為阿伏伽德羅常數的值。下列説法正確的是A．2gD2O中含有質子數、中子數、電子數均為NAB．0.1mol*...
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問題詳情：
NA為阿伏伽德羅常數的值。下列説法正確的是
A．2gD2O中含有質子數、中子數、電子數均為NA
B．0.1mol**鉀與足量濃鹽*反應生成*氣轉移電子數為0.6NA
C．1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的陽離子數目為0.1NA
D．標準狀況下，2.24L SO2與足量氧氣充分反應，生成SO3的分子數為0.1NA
【回答】
A
【詳解】
分析：A、D2O中含有質子數=核外電子數=2+8=10,中子數=(2-1)×2+(16-8)=10,質量數為4+16=20,所以2g D2O中含有的質子數、中子數、電子數均為1mol;B、**鉀和鹽*的反應為歸中反應,**鉀中的*元素由+5價變為0價；C、NaHSO4在溶液中能完全電離為*離子、*離子和硫*根；D.二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應不能進行徹底。 詳解:A、D2O中含有質子數=核外電子數=2+8=10,中子數=(2-1)×2+(16-8)=10,質量數為4+16=20,所以2g D2O中含有的質子數、中子數、電子數均為1mol；,故A正確; B、**鉀和鹽*的反應為歸中反應,**鉀中的*元素由+5價變為0價,故0.1mol**鉀完全反應後轉移0.5NA個電子,所以B選項是錯誤的；
C、NaHSO4在溶液中能完全電離為*離子、*離子和硫*根,且水也能電離出*原子,故溶液中含有的陽離子的個數大於0.2NA個,故C錯誤; D、二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應不能進行徹底，0.1mol SO2和足量O2充分反應，生成SO3的分子數小於0.1NA ，故D錯誤；
所以A選項是正確的。
知識點：物質的量
題型：選擇題
