取MgCl2和NaCl的固體混合物10g做如下實驗，請根據圖中實驗及數據進行計算。 (1)MgCl2中鎂元素和...

問題詳情：

取MgCl2和NaCl的固體混合物10 g做如下實驗，請根據圖中實驗及數據進行計算。

(1)MgCl2中鎂元素和*元素的質量比為________。

(2)計算溶液B中NaCl的質量分數。(寫出計算過程)

(3)要配製與溶液B相同質量分數的NaCl溶液200 g，需要質量分數為24.4%的NaCl溶液的質量是多少？(寫出計算過程)

【回答】

(1)24∶71

(2)解：根據題意，可知*化鎂與*氧化*反應生成的*氧化鎂沉澱質量為5.8 g

設原10 g*化*與*化鎂混合物中*化鎂質量為x，*化鎂與*氧化*溶液反應生成的*化*質量為y

2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl

95　　　　58　　　　117

x 　　　　5.8 g　　　 y

＝　　x＝9.5 g

＝　　y＝11.7 g

由題意可知，B溶液為*化*溶液，溶質*化*的質量為

11．7 g＋(10 g－9.5 g)＝12.2 g

因此B溶液中溶質質量分數為(12.2g/200g)×100%＝6.1%

(3)設需要溶質質量分數為24.4%的*化*溶液質量為m，根據溶液稀釋前後溶質質量不變，則m×24.4%＝12.2 g     m＝50 g

答：(2)B溶液中NaCl溶質質量分數為6.1%。(3)需要溶質質量分數為24.4%的*化*溶液質量為50 g。

知識點：未分類

題型：計算題