某硫*鋁和硫*鎂的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若將100 mL...

問題詳情：

某硫*鋁和硫*鎂的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若將100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離，至少應加入1.6mol/L的*氧化*溶液( )

A. 0.5 L    B. 1.0L    C. 1.8L    D. 2L

【回答】

【*】B

【解析】

據電荷守恆2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得c(Al3+)=3mol/L，n(Mg2+)=2×0.1=0.2mol； n(Al3+)=3×0.1=0.3 mol；反應的離子方程式為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓； Al3++4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的*氧化*溶液至少得使Al3+恰好完全反應生成AlO2-離子，即，需*氧化*的物質的量為0.2×2+0.3×4=1.6mol；所以加入1.6 mol·L－1*氧化*溶液的體積為V(NaOH)=1.6/1.6=1 L； B正確；正確選項：B。

點睛：電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數等於*離子所帶負電荷總數，即電荷守恆規律；根據這一規律，很快就能計算出c(Al3+)。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題