短週期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，Z可與X形成淡黃...

問題詳情：

短週期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，Z可與X形成淡黃*化合物Z2X2，Y、W最外層電子數相同。下列説法正確的是

A. 第一電離能：W>X>Y>Z                      B. 簡單離子的還原*：Y>X>W

C. 簡單離子的半徑：W>X>Y>Z                  D. *化物水溶液的**：Y>W

【回答】

C

【解析】

【分析】

四種短週期主族元素，基態X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，設若X為第二週期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三週期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃*化合物，該淡黃*固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據此分析。

【詳解】A．同一週期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序為F＞O＞Cl＞Na，A錯誤；

B．單質的氧化*越強，簡單離子的還原*越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化*最強O2的氧化*最弱，故簡單離子的還原*O2-＞Cl-＞F-，B錯誤；

C．電子層數越多簡單離子半徑越大，相同結構的離子，原子序數越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正確；

D．F元素的非金屬*強於Cl元素，則形成*化物後F原子束縛H原子的能力強於Cl原子，在水溶液中HF不容易發生電離，故HCl的**強於HF，D錯誤；

故選C。

知識點：高考試題

題型：選擇題