草*即乙二*，是一種有機二元*，在工業上有重要的作用。草*在100℃開始昇華，157℃時大量昇華，並開始分解。...

問題詳情：

草*即乙二*，是一種有機二元*，在工業上有重要的作用。草*在100 ℃開始昇華，157 ℃時大量昇華，並開始分解。

(1)(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)用惰*電極電解飽和草*溶液可製得乙醛*(OHC—COOH)。*極的電極反應式為________________________________________________________________________。

(3)草**是一種重要的還原劑。合成草**的*作如下：

草*　草**晶體

①75%酒精的作用是______________________________。

②當草*與碳**的物質的量按2∶1充分混合後，溶液中pH＜7。請將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列______________________________________________________。

(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp為2.5×10－9。將0.02 mol·L－1澄清石灰水和0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液中C2O的物質的量濃度為__________。

【回答】

解析：(1)由題給表格可知，H2C2O4、HC2O、NH3·H2O的電離常數大小為H2C2O4＞HC2O＞NH3·H2O，故草*銨溶液顯**。(2)*極得電子發生還原反應：2H＋＋HOOC—COOH＋2e－===HOOC—CHO＋H2O。(3)①加入酒精是為了降低草**的溶解度，便於晶體析出。②二者反應後溶質為草***，因為溶液顯**，所以HC2O的電離程度大於其水解程度，則離子濃度大小順序為[Na＋]＞[HC2O]＞[H＋]＞[C2O]＞[OH－]。(4)混合後所得溶液中[Ca2＋]＝0.005 mol·L－1，Ksp(CaC2O4)＝[Ca2＋][C2O]＝2.5×10－9，則[C2O]＝ mol·L－1＝5×10－7 mol·L－1。

*：(1)＜

(2)2H＋＋HOOC—COOH＋2e－===HOOC—CHO＋H2O

(3)①降低草**的溶解度，便於晶體析出　②[Na＋]＞[HC2O]＞[H＋]＞[C2O]＞[OH－]

(4)5×10－7 mol·L－1

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題