三氧化硫是一種強氧化劑，熔點為16．8℃，沸點為44.8℃，在50℃可昇華，某合作學習小組的同學設計實驗製備少...

問題詳情：

三氧化硫是一種強氧化劑，熔點為16．8℃，沸點為44.8℃，在50℃可昇華，某合作學習小組的同學設計實驗製備少量SO3.回答下列問題：

（1）*組同學用圖（a）所示裝置製備少量SO3

①盛有*鹽水燒杯的作用是_____________________。

②燒瓶中發生反應的化學方程式為_______________；燒杯中最後所含的鹽為______（填化學式）。

（2）乙組同學用圖（b）裝置製備少量SO3，反應原理為2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2

①裝入*品後檢驗該裝置氣密*的方法是________________________。

②球泡的作用是___________，實驗過程中反應器中觀察到的現象是_______________。

【回答】

將SO2蒸氣冷卻為固體    Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O    Na2SO3(或Na2SO3和Na2SO4)    將反應器微熱，廣口瓶導管口有氣泡逸出，停止加熱，液體上升形成一段液柱    防止倒吸    紅棕*氣體逐漸消失併產生白霧   

【詳解】

（1）①因為三氧化硫熔點為16．8℃，沸點為44.8℃，在50℃可昇華，所以盛有*鹽水燒杯的作用是將SO2蒸氣冷卻為固體。

②燒瓶中發生的反應是濃硫*和銅的反應，其化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；燒杯中的*氧化*作用是吸收沒反應的二氧化硫氣體，是SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O ，Na2SO3不穩定易被氧化。 所以燒杯中最後所含的鹽為Na2SO3或者Na2SO3和Na2SO4)。

（2）①裝入*品後檢驗該裝置氣密*的方法是：將反應器微熱，廣口瓶導管口有氣泡逸出，停止加熱，液體上升形成一段液柱。

②因為二氧化硫易和*氧化*反應，SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 所以球泡的作用是防止倒吸，實驗過程中反應器中二氧化氮和二氧化硫反應2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2，三氧化硫在50℃可昇華，所以觀察到的現象是紅棕*氣體逐漸消失併產生白霧。

知識點：二氧化硫

題型：實驗,探究題