二氧化*(ClO2)是極易溶於水且不與水發生化學反應的黃綠*氣體，沸點為10℃，可用於飲用水淨化。某小組在實驗...
問題詳情：
二氧化*(ClO2)是極易溶於水且不與水發生化學反應的黃綠*氣體，沸點為10℃，可用於飲用水淨化。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。回答下列問題：
I 2的製備
己知：在強**溶液中用SO2還原NaC1O3能製備ClO2。
(1)反應過程中圓底燒瓶內會看到溶液中有一種白*固體析出，為了*該物質常採用的實驗*作及現象為：待實驗完成、圓底燒瓶冷卻後，____________________。
(2)裝置B中反應的離子方程式為_________________________。
(3)欲製備並收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)
(4)裝置D的作用_______________。
II. ClO2與Na2S的反應
(5)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩定*，並將適量的稀釋後的ClO2通 入上圖所示裝置中充分反應，得到無*澄清溶液。—段時間後，通過下列實驗探究I中反應的產物。
*作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取少量1中溶液於試管*中，滴加品紅溶液和鹽*。 | 品紅始終不褪* | ①無_____生成 |
另取少量1中溶液於試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振盪 | ②________ | 有SO42-生成 |
③繼續在試管乙中滴加Ba(OH)2 溶液至過量，靜置，取上層清液於試管中，_______。 | 有白*沉澱生成 | 有Cl-生成 |
(6)C1O2與Na2S反應的離子方程式為_________。用於飲用水淨化時，ClO2相對於Cl2的優點是______________(任寫一條)。
【回答】
(14分，除特別説明外每空2分)
(1)將反應後的混合物慢慢倒入盛有少量水的試管裏，若固體溶解，溶液變藍，則白*固體為硫*銅。(*作1分，現象與結論1分)
(2)SO2+2ClO-= ClO2+ SO42-
(3)g→h(或h→g) →b→c→e→f→d
(4)冷凝並收集C1O2
(5)①SO2 (或SO32-或HSO3-或三者的組合均給分)(1分)②生成白*沉澱(1分)③加 入足量***化的**銀溶液(1分)
(6)8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H- 均被還原成Cl-時ClO2得電子數是*氣的2.5 倍：ClO2在水中的溶解度大；剩餘的ClO2不會引起二次染污(1分，*合理即可)
知識點：氣體的製備及實驗方案設計
題型：實驗,探究題
