.二氧化（ClO2）是極易溶於水且不與水發生化學反應的黃綠氣體，沸點為11℃，可用於處理含硫廢水。某小組在...

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問題詳情：

.二氧化*（ClO2）是極易溶於水且不與水發生化學反應的黃綠*氣體，沸點為11℃，可用於處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。請回答下列問題：

（1）ClO2的製備（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）

①裝置A中反應的化學方程式為_____________。

②欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a￫______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）ClO2與Na2S的反應

將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩定*，並將適量的稀釋後的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應，得到無*澄清溶液。一段時間後，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產物。__

④ClO2與Na2S的反應的離子方程式為__________。用於處理含硫廢水時，ClO2相對於Cl2的優點是________（任寫一條）。

【回答】

【*】 (1). Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+2H2O (2). g→h→b→c→e→f→d (3). ①SO2 ②有白*沉澱 ③加入足量稀***化的AgNO3溶液 (4). 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+ (5). ClO2除硫效果徹底，氧化產物硫*根穩定； ClO2在水中的溶解度大；剩餘的ClO2不會產生二次污染，均被還原為Cl-時，二氧化*得到的電子數是*氣的2.5倍（*合理即可）

【解析】

【分析】

根據物質的製備和收集流程分析解答；根據物質的轉化書寫離子及化學反應方程式。

【詳解】(1)①裝置 A 中Cu與濃硫*反應制備二氧化硫，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O；故*為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

②二氧化硫從a進入裝置B中反應，為防止倒吸，故應在B之前有安全瓶，則a→g→h，為反應充分，再連接B裝置中的b，二氧化*沸點較低，在D中進行*水浴收集，為了充分冷卻，便於收集，連接e，最後用*氧化*吸收未反應完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序為：a→g→h→b→c→e→f→d；故*為：g→h→b→c→e→f→d；

(2)將適量的稀釋後的 ClO2 通入如圖所示裝置中充分反應，得到無*澄清溶液，①取少量I中溶液於試管*中，滴加品紅溶液和鹽*，品紅始終不褪*，説明溶液中無SO2生成；故*為：SO2； ②另取少量I中溶液於試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振盪，結論為有SO42-生成，硫*根與鋇離子反應生成硫*鋇白*沉澱；故*為：白*沉澱； ③結論為有Cl-生成，有白*沉澱生成，*化銀為不溶於*的白*沉澱，檢驗*離子的*作為：繼續在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液於試管*內加入足量稀***化的**銀溶液；故*為：加入足量稀***化的**銀溶液； ④由上述分析可知ClO2 與 Na2S 反應有*離子、硫*根離子生成，發生的離子方程式為：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；用於處理含硫廢水時，ClO2相對於Cl2的優點是ClO2除硫效果徹底，氧化產物硫*根穩定； ClO2在水中的溶解度大；剩餘的ClO2不會產生二次污染，均被還原為Cl-時，二氧化*得到的電子數是*氣的2.5倍；故*為：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2除硫效果徹底，氧化產物硫*根穩定； ClO2在水中的溶解度大；剩餘的ClO2不會產生二次污染，均被還原為Cl-時，二氧化*得到的電子數是*氣的2.5倍。

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：實驗,探究題