某發電廠用含硫元素1%的煙煤發電．為防止污染環境，用純鹼溶液吸收廢氣中的二氧化硫，化學反應方程式：Na2CO3...

問題詳情：

某發電廠用含硫元素1%的煙煤發電．為防止污染環境，用純鹼溶液吸收廢氣中的二氧化硫，化學反應方程式：Na2CO3+2SO2+H2O═2NaHSO3+CO2

（1）燃燒3200t這種煙煤，產生二氧化硫的質量為　　t．（假設燃燒時硫元素全部轉化為二氧化硫）

（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要質量分數為15%的碳**溶液的質量是多少？（結果保留一位小數）

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】（1）根據題意，發電廠用含硫元素1%的煙煤發電，燃燒3200t這種煙煤，結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

（2）根據二氧化硫的質量，利用反應的化學方程式求出碳**的質量，進行分析解答．

【解答】解：

（1）某發電廠用含硫元素1%的煙煤發電，由反應前後硫元素的質量不變，燃燒3200t這種煙煤，則會產生二氧化硫的質量為3200t×1%÷100%=64t；

（2）至少需要質量分數為15%的碳**溶液的質量是x

Na2CO3+2SO2+H2O≜2NaHSO3+CO2

106    128

x×15%  64t

x=353.3t

*：

（1）64

（2）至少需要質量分數為15%的碳**溶液的質量是353.3 t．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題