某研究小組用如圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8...

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問題詳情：

某研究小組用如圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8 ℃，沸點是44.8 ℃。

(1)根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 處連接合適的裝置。請從如圖A～E裝置中選擇最適合裝置並將其序號填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 處連接的裝置分別是_______、_________、___________。

(2)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫*的順序中，應採取的*作是________。

(3)實驗中發現SO2氣體產生緩慢，以致後續實驗現象不明顯，但又不存在氣密*問題，分析可能的原因並説明相應的驗*方法(寫2點)。

①原因______，驗*方法________。

②原因______，驗*方法________。

(4)尾端球形乾燥管的作用是________。

(5)用a mol Na2SO3粉末與足量濃硫*進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間後，測得裝置Ⅲ增重了b g，則實驗中SO2的轉化率為______%(用含a、b的代數式表示)。

【回答】

B A E 先加熱催化劑再加熱濃硫* Na2SO3變質變成Na2SO4 取待測試樣於試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽*，再滴入BaCl2溶液有白*沉澱生成，則*該Na2SO3固體變質 *中用稀H2SO4代替濃H2SO4 用潔淨玻璃棒蘸取待測試樣，塗白紙不變黑，則*該溶液不是濃硫* 防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差

【分析】

濃硫*和亞硫**反應生成二氧化硫，SO2轉化成SO3之前必須用濃硫*對二氧化硫進行乾燥，二氧化硫在五氧化二釩的催化下轉化成三氧化硫，生成的三氧化硫在A裝置中以晶體狀態存在，二氧化硫、三氧化硫的尾氣處理用燒鹼溶液吸收，以此解答。

【詳解】

(1)SO2轉化成SO3之前必須對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫*，SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，當温度低於 16.8℃時，三氧化硫以晶體狀態存在，二氧化硫、三氧化硫的尾氣處理用燒鹼溶液吸收，故*為：B；A；E；

(2)為保*生成的二氧化硫儘可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再進行滴加濃硫**作，保*生成的二氧化硫儘可能的參與反應，故*為：先加熱催化劑再滴入濃硫*；

(3)影響化學反應速率的因素有：濃度、温度等，亞硫**變質會生成硫**，硫**和濃硫*不反應；此外亞硫**和稀硫*反應產生的二氧化硫速率會很慢，可能的原因是Na2SO3變質或不是濃硫*；可通過取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽*，再加入*化鋇溶液，如果有白*沉澱生成，則*該亞硫**已變質或者用潔淨的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則*該溶液不是濃硫*，故*為：Na2SO3變質成Na2SO4；取待測試樣於試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽*，再滴入BaCl2溶液有白*沉澱生成，則*該Na2SO3固體變質；*中用稀H2SO4代替濃H2SO4；用潔淨玻璃棒蘸取待測試樣，塗白紙不變黑，則*該溶液不是濃硫*；

(4)空氣中的CO2及水蒸氣會干擾實驗，造成實驗誤差，需要通過尾接管中的生石灰除去，故*為：防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差；

(5)根據元素守恆Na2SO3～SO2，則amol亞硫**會生成二氧化硫amol，裝置Ⅲ增重了bg，説明剩餘的二氧化硫為bg（即=mol），所以二氧化硫的轉化率=×100%=%，故*為：%。