據元素週期表及週期律的知識回答下列問題：(1)請在下圖所示元素週期表中用實線畫出前36號元素所在的範圍的邊界。...

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問題詳情：

據元素週期表及週期律的知識回答下列問題：

(1)請在下圖所示元素週期表中用實線畫出前36號元素所在的範圍的邊界。

(2)下列比較元素*質的遞變規律正確的是______________________________________ (填字母序號)。

a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－

b．**：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

c．*化物穩定*：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4

d．NH3結合H＋的能力比H2O弱

(3)元素*是第3週期ⅦA族元素，*元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A，寫出A的電子式__________________。工業上可用MnSO4溶液吸收*氣，獲得Mn2O3，請寫出該化學反應的化學方程式__________________________________。

(4)氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學方程式説明兩種單質的氧化*強弱______________________。

(5)在所有元素的氣態*化物中，元素乙的*化物最穩定，寫出元素乙的單質與水反應的化學方程式______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)0.1 mol的單質Cl2與100 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質的量之比是________________________________________________________。

【回答】

*　(1)

(2)bc

(3)或

2MnSO4＋Cl2＋3H2O===Mn2O3＋2H2SO4＋2HCl

(4)4NH3＋3O22N2＋6H2O或4NH3＋5O24NO＋6H2O

(5)2F2＋2H2O===4HF＋O2

(6)3∶1

解析　(2)a項，離子半徑S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋；d項，NH3與*反應易形成銨鹽，而H2O不和*反應，所以NH3結合H＋的能力比H2O強。(3)非金屬元素間能形成離子化合物的必須是銨鹽，元素*為Cl，所以其離子化合物為NH4Cl，電子式為。在MnSO4和Cl2的反應中，Cl2作氧化劑，MnSO4作還原劑。(4)根據NH3的催化氧化判斷O2、N2的氧化*強弱。(5)F的非金屬*最強，氣態*化物最穩定，F2和H2O反應生成HF和O2。(6)n(Cl2)＝0.1 mol，n(Fe2＋)＝0.15 mol，n(Br－)＝0.3 mol，被氧化的Fe2＋為0.15 mol，被氧化的Br－為0.05 mol，其物質的量之比為3∶1。