下圖為元素週期表的一部分，請依據元素在週期表中的位置回答下列問題OSClSe(1)畫出O的原子結構示意圖

問題詳情：

下圖為元素週期表的一部分，請依據元素在週期表中的位置回答下列問題

(1)畫出O的原子結構示意圖________。

(2)Cl在元素週期表中的位置是_________。

(3)非金屬*Cl強於S，用原子結構解釋原因：_________，得電子能力Cl大於S

(4)下列推斷正確的是__________(填序號)。

①硒元素的最高正化合價為+4價

②熱穩定*：H2Se＞H2O

③最高價氧化物對應的水化物的**：HClO4＞H2SeO4

【回答】

    (1).     (2). 第3週期、ⅦA族    (3). 電子層數Cl與S相同，核電荷數Cl大於S，原子半徑Cl小於S    (4). ③

【解析】

根據週期表中各元素的位置，利用元素週期律進行判斷。

【詳解】(1)O為第二週期VIA族元素，其原子結構示意圖為；

(2)Cl在元素週期表中的位置為第3週期、ⅦA族；

(3)S、Cl為同週期元素，且S的原子半徑大於Cl，核電荷數小於Cl，則Cl原子核內質子對最外層電子的作用力大於S，故非金屬*Cl強於S；

(4)根據週期表中的信息，硒與硫為同主族元素，且硒的電子層數大於硫、氧。

①硒元素與硫同主族，則硒的最高正化合價為+6價，①錯誤；

②硒的原子半徑大於O，則非金屬*小於O，故熱穩定*：H2Se＜H2O，②錯誤；

③硒的非金屬*小於S，而S的非金屬*小於Cl，故最高價氧化物對應的水化物的**：HClO4＞H2SeO4，③正確；

*為③。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題