下表為元素週期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在週期表中的位置為

問題詳情：

下表為元素週期表的一部分。

回答下列問題

（1）Z元素在週期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號）__________。

（3）下列事實能説明Y元素的非金屬*比S元素的非金屬*強的是__________；

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c.Y和S兩元素的簡單*化物受熱分解，前者的分解温度高

（4）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室温，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳*質量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的**和硫*的混合*反應，生成的鹽只有硫*銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質量都小於50.為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧*鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________。

【回答】

【*】第三週期，ⅦA族SiacSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)  △H=−687 kJ/molMg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑NO  0.9 mol；NO2  1.3 mol

【解析】根據元素週期表結構可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素；

（1）Z為Cl元素，其原子序數為17，原子結構示意圖為：，位於週期表中第三週期、ⅦA族；正確*：第三週期，ⅦA族。

（2）同一週期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Si；正確*：Si。

（3）a、Y為O元素，氧氣與H2S溶液反應，溶液變渾濁，説明氧氣的氧化*比硫強，則説明氧元素的非金屬*比S元素的非金屬*強，故a正確；

b、Y為O元素，在氧化還原反應中，1mol氧氣比1molS得電子多，氧化*強弱與得失電子數沒有必然關係，故b錯誤；

c、元素的非金屬*越強，*化物的穩定*越強，O和S兩元素的簡單*化物受熱分解，前者的分解温度高，説明O的非金屬*較強，故c正確；

所以能説明非金屬*O大於S的有a、c，正確選項ac。

（4）X的單質為Si，室温下為固態，Z的單質為Cl2，室温下為氣態，反應生成X的最高價化合物為SiCl4，熔、沸點分別為-69℃和58℃, 則SiCl4室温下為液態，熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)  △H=−687 kJ/mol；正確*：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)  △H=−687 kJ/mol。  

（5）烴分子中碳*原子質量比為9:1，設烴為CxHy，則碳*原子個數比為12×x/y=9/1，x：y=3:4；則該烴分子式為C3H4，為*炔，電子式為；1molQ與水反應生成2molMg（OH）2，根據鎂元素守恆，可知化合物Q為Mg2Ca，根據碳原子守恆，可知a=3，所以Q為Mg2C3，它與水反應的化學方程式為：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；正確*：；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。

（6）銅與**和硫*的混合*反應生成氣體的相對分子質量小於50，且生成的鹽只有硫*銅，因此該氣體為NO、NO2。設NO、NO2的物質的量分別為x、y，NO、NO2與NaOH溶液和氧氣反應，最終生成NaNO3，根據氮元素守恆可知：x+y=n(NO3-),根據物料守恆有n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=1×2.2=2.2mol，根據得失電子守恆，有3x+y= 4n(O2)=4mol，計算可得x=0.9mol，y=1.3mol；正確*： NO、 0.9 mol；NO2 、1.3 mol。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題