2019年是元素週期表誕生150週年，元素週期表（律）在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表為元素週期表...

問題詳情：

2019年是元素週期表誕生150週年，元素週期表（律）在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表為元素週期表的一部分，回答下列問題。

（1）元素①～⑧中，金屬*最強的是________（填元素符號）。

（2）*青年化學家姜雪峯被*組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結構示意圖是_________，其*化物的電子式是_________。

（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。

（4）比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的**：______＞______（填化學式）。説明你判斷的理由：_________。

（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。

i.砷（As）在週期表中的位置是______。

ii.下列説法正確的是_______（填序號）。

a. 砷元素的最高化合價為+4              

b. 推測砷有多種氧化物

c. ③的氣態*化物的還原*大於砷的氣態*化物的還原*

（6）某小組同學設計實驗比較VIIA元素的非金屬*：Cl>Br>I。

已知：常温下濃鹽*與高錳*鉀反應生成*氣。

打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產生黃綠*氣體，蘸有KBr溶液的棉球變為橙紅*，濕潤的澱粉KI試紙變藍，據此現象能否説明非金屬*：Br > I，並説明理由_________。

【回答】

    (1). Na    (2).     (3).     (4). b    (5). HNO3    (6). H2CO3    (7). 非金屬*：N>C    (8). 第4週期第VA族    (9). b    (10). 不能，因為*氣干擾了溴置換*的反應

【解析】

【分析】

由元素在週期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。

【詳解】（1）同週期元素從左到右，金屬*依次減弱，同主族元素從上到下，金屬*依次增強，則元素①～⑧中，金屬*最強的元素是位於週期表左下角的*元素，故*為：Na；

（2）元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為；S元素的*化物為H2S，H2S為共價化合物，電子式為，故*為：；；

（3）①為H元素、②為C元素，C元素和H元素組成的化合物為烴，題給圖示中a為乙烯、b為*基、c為**、d為苯，*基不是化合物，故*為：b；

（4）②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬*越強，其相應的最高價含氧*的**越強，非金屬*N元素強於C元素，則N元素最高價氧化物對應水化物HNO3的**強於C元素最高價氧化物對應水化物H2CO3，故*為：HNO3；H2CO3；非金屬*：N>C；

（5）i.由主族元素砷的原子結構示意圖可知，該原子有4個電子層，最外層有5個電子，則As元素位於週期表第4週期第VA族，故*為：第4週期第VA族；

ii.a、砷元素的最外層由5個電子，則最高化合價為+5，故錯誤；

b、同主族元素*質相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價氧化物As2O5，故正確；

c.元素非金屬*越強，其*化物的還原*越弱，N的非金屬*強於As元素，則N的氣態*化物的還原*小於砷的氣態*化物的還原*，故錯誤；

b正確，故*為：b；

（6）打開分液漏斗的活塞，濃鹽*與高錳*鉀反應生成*氣，反應生成的*氣與KBr溶液發生置換反應生成單質溴，使蘸有KBr溶液的棉球變為橙紅*，與KI溶液發生置換反應生成單質*，使濕潤的澱粉KI試紙變藍，在實驗過程中*氣干擾了溴單質置換出*單質的反應，則不能説明非金屬*：Br > I，故*為：不能，因為*氣干擾了溴置換*的反應。

【點睛】本題考查元素週期表與元素週期律，注意對元素週期表的整體把握，注意位置、結構、*質的相互關係是解答關鍵。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：綜合題