短週期元素Q、R、T、W在元素週期表中的位置如圖所示，其中T所處的.週期數與主族序數相等。請回答下列問題：(1...

來源：國語幫 1.71W

問題詳情：

短週期元素Q、R、T、W在元素週期表中的位置如圖所示，其中T所處的.週期數與主族序數相等。

請回答下列問題：

(1)W在週期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為____________________________________________________________________。(用元素符號表示)，QO2的電子式為________________________，R的最高價氧化物的化學式____________________________。

(2)T單質與NaOH 溶液反應的離子方程式為____________________________________________________________________ 。

【回答】

【*】 (1). )第3週期、第ⅥA族 (2). Al>C>N (3). (4). N2O5 (5). 2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑

【解析】

【分析】

圖中所示是短週期元素Q、R、T、W在元素週期表中的位置，因為T所處的週期序數與主族族序數相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S，據此解答各小題即可。

【詳解】T所處的週期序數與主族族序數相等，則T為Al，結合位置可知：Q是C，R是N，W是S，

（1）W為S，S有3個電子層，最外層6個電子，故處於第三週期ⅥA族，電子層數越多，半徑越大，同一週期原子序數越小，半徑越大，故C、N、Al三種元素原子的半徑從大到小排列順序Al＞C＞N，C的最高價氧化物為二氧化碳，CO2中C與O形成兩對共價鍵，故電子式為，R為N，N最外層有5個電子，最高價氧化物的化學式為N2O5，故*為：第三週期ⅥA族； Al＞C＞N；； N2O5；